Code faan sidj Wååderstuf uunluke

{{Navigationsleiste
|TITEL="{{PAGENAME}}" önj oudere spräkewise
|INHALT=
[[???|Sölring]]&nbsp;
[[Weederstoof|Öömrang]]&nbsp;
[[Weederstoof|Fering]]&nbsp;
[[???|Halunder]]&nbsp;
[[???|Halifreesk]]&nbsp;
[[Wååderstuf| Frasch]]&nbsp;
[[???|Wiringhiirder]]&nbsp;
[[???|Karhiirder]]&nbsp;
[[???|Gooshiirder]]
}}
{{Mooring}}<br /><br />

[[Datei:SIMSH.JPG|thumb|340px|[[Sekundär-Ione-Massen-Spektroskopie (SIMS)|SIMS]] späktrum foon da [[Isotoop|isotoope]]]]
{{Infobox kemisch elemänt
<!--- Periodensystem --->
| Name = Wååderstuf
| Symbol = H
| Ordnungszahl = 1
| Massenzahl = 
| Serie = [[Nichtmetalle|Nitmetal]]
| Gruppe = 1
| Periode = 1
| Block = s
| Serienfarbe = LimeGreen
| Aussehen = faaweloos Gas
| Massenanteil = 0,88
| Atommasse = 1,00794
| Atomradius = 25
| AtomradiusBerechnet = 53
| KovalenterRadius = 37
| VanDerWaalsRadius = 120
| Elektronenkonfiguration = 1[[s]]<sup>1</sup>
| ElektronenProEnergieNiveau = 1
| Austrittsarbeit = 
| Ionisierungsenergie_1 = 1312
| Aggregatzustand = gasfoarmich
| Kristallstruktur = neen (Gas)
| Dichte = 0,0899 kg · m<sup>−3</sup>
| RefTempDichte_K =  273
| Magnetismus = [[Magnetische Suszeptibilität|Magn. Suszeptibilität]] = 8 · 10<sup>−9</sup><br /> ([[Diamagnetismus|diamagnetisk]])
| Schmelzpunkt_K = 14,025
| Schmelzpunkt_C = −259,125
| Siedepunkt_K = 20,268
| Siedepunkt_C = −252,882
| MolaresVolumen = 22,42 · 10<sup>−3</sup>
| Verdampfungswärme = 0,891
| Schmelzwärme = 0,117
| Dampfdruck = 209 · 10<sup>3</sup>
| RefTempDampfdruck_K = 23
| Schallgeschwindigkeit = 1314
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 298,15
| SpezifischeWärmekapazität = 14304
| ElektrischeLeitfähigkeit = 0
| ElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit = 0,1815
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = 
| Oxidationszustände = +1, −1
| Oxide = H<sub>2</sub>O , H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
| Basizität = [[amfoteer]]
| Normalpotential = 0
| Elektronegativität = 2,1
| RL 67/548/EWG      = Ja
| Gefahrensymbole    = {{Gefahrensymbole|F+}}
| R                  = {{R-Sätze|12}}
| S                  = {{S-Sätze|(2)|9|16|33}}
| Radioaktiv         = 
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisk Element/Isotop|
| AnzahlZerfallstypen = 0
| OZ= 1
| Massenzahl = 1
| Symbol = H
| NH= 99,9885(70)
}}
{{Infobox Chemisk Element/Isotop|
| AnzahlZerfallstypen = 0
| OZ= 1
| Massenzahl = 2
| Symbol = H
| NH= 0,0115(70)
}}
{{Infobox Chemisk Element/Isotop|
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Massenzahl = 3
| Symbol = H
| NH = 10<sup>−15</sup>
| Halbwertszeit = 12,33 [[Jahr|a]] 
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>-</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,019
| Zerfallstyp1ZP = [[Helium|<sup>3</sup>He]]
}}
| NMREigenschaften=
<!----
{{Infobox_Chemisk_Element/NMR
| Symbol = H
| Massenzahl_1 = 1
| Massenzahl_2 = 2
| Kernspin_1 = 1/2
| Kernspin_2 = 1
| Gamma_1 = 26,752 · 10<sup>7</sup>
| Gamma_2 = 4,107 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 1,00
| Empfindlichkeit_2 = 1,45 · 10 <sup>−6</sup>
| Larmorfrequenz_1 = 100,0 (2,348 T)
| Larmorfrequenz_2 = 15,351 (2,348 T)
}}
---->
}}

'''Wååderstuf''' (de. ''Wasserstoff'') as en [[kemisch elemänt]] ma sümbool '''H''' ([[Latinsch|La:]] '''''H'''ydrogenium'') än [[atoomnumer]] 1. Wååderstufgas (Diwååderstuf, H<sub>2</sub>) as bai rümtämpratur en blailuus, brånbor, döörsichti [[ai-metal]].

Lüüse atoome Wååderstuf kaame önj fri form bål ai for, wan uk sunt di iinje foon dåt twuntiest iirhunert unersäkinge mååged wörden as önj [[atomääre wååderstuf]]. Lüüse atoome foon dåtdeer elemänt san ordi reaktiw än ferbine jam matiinjs ma oudere wååderstufatoome. Heerbai wårt mååsttids wååderstufgas bilied (H<sub>2</sub>). 

Da äinschape da önj dideer artiikel nååmd wårde, jüle dan uk for ålem for dideer stuf, di bai [[rümtämpratur]] en gas (H<sub>2</sub>) as.

Lüüse atoome wååderstuf wårde uk wälj "[[in statu nascendi]]" nååmd.

== Önjtdäking ==
Önj dåt iir [[1671]] beschriif di irisch-änglische keemiker [[Robert Boyle]] önj en publikasjoon en brånbor gas dåt fri wörd bai en reaksjoon twasche [[stälj]] än ferteende [[söre]]. Jarst foole lääser önjtdäkte di britische waasenschaper [[Henry Cavendish]] önj [[1766]], dåt et ham hoonlede am en keemisch elemant, ås hi äksperimänte döörfjard ma [[kwaksilwer]]. Wan hi uk foole Äinschape hiilj nau beschriwe köö, miinjd hi duch, dåt önjt stäa foon jü söre, dåt metal jü kwäl foon dåt gas wus. Deeram nååmd hi sin nai önjtdäkt elemänt ''brånbor gas foon metale''. Hu iirnge lääser jäif [[Antoine Lavoisier]] wååderstuf di latinsch noome ''hydrogenium'' foon diling.

Dåt uurd ''hydrogenium'' as en tuhuupeseeting foon da [[Griichisch|griichische]] uurde ''hydor'' (wååder) än ''genes'' (bilie, mååge). ''Hydrogenium'' koon ålsü ouerseet wårde ås ''wåådermååger''.

== Önjwiinjinge ==
For industriäle önjwiinjinge san grute mase wååderstuf nüsi önj sünååmde [[hydrogeniire|hydrogenasjoon]]-reaksjoone, uner oudere önj di [[Haber-Boschprosäs]], önj di [[amoniak]] produtsiird wårt, dåt [[hardien]] foon [[smeer]]e än [[ööle]] än jü produksjoon foon [[Methanol]].