Code faan sidj Karboon (element) uunluke

{{Navigationsleiste
|TITEL="{{PAGENAME}}" uun ööder spriakwiisen
|INHALT=
[[???|Sölring]]&nbsp;
[[Karboon (element)|Öömrang]]&nbsp;
[[Karboon (element)|Fering]]&nbsp;
[[???|Halunder]]&nbsp;
[[???|Halifreesk]]&nbsp;
[[Koolestuf|Mooring]]&nbsp;
[[???|Wiringhiirder]]&nbsp;
[[???|Karhiirder]]&nbsp;
[[???|Gooshiirder]]
}}
{{Öömrang}}
{{Infobox Chemisches Element öömrang
<!--- Periodensystem --->
| Name         = Karboon
| Symbol       = C
| Ordnungszahl = 6
| Serie        = Nm
| Gruppe       = 14
| Periode      = 2
| Block        = p
<!--- Allgemein --->
| Aussehen     = suart (Grafit)<br />klaar (Diamant)<br />güülbrün (Lonsdaleit)
| CAS          = 7440-44-0
| Massenanteil = 0,087 %<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, {{ISBN|3-7776-0736-3}}.</ref>
| Hauptquelle =<ref>A taalen för't infobox kem miast faan [http://www.webelements.com/carbon/ www.webelements.com (Kohlenstoff)].</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse = 12,011 (12,0096 – 12,0116)<ref>Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen: ''Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report).'' Uun: ''[[Pure and Applied Chemistry]]'', 2010, S.&nbsp;1 ([[doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14]]).</ref><ref name="IUPAC">[http://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 70
| AtomradiusBerechnet = 67
| KovalenterRadius = 76
| VanDerWaalsRadius = 170
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Helium|He]]&#93; 2[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup> 2[[P-Orbital|p]]<sup>2</sup>
| Austrittsarbeit = 4,81 eV
| Ionisierungsenergie_1 = 1086,5
| Ionisierungsenergie_2 = 2352,6
| Ionisierungsenergie_3 = 4620,5
| Ionisierungsenergie_4 = 6222,7
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = fest
| Modifikationen = 3 (t.b. Grafit (G), Diamant (D))
| Kristallstruktur = G: hexagonaal<br />D: kuubisk
| Dichte = G: 2,26 g/cm<sup>3</sup><br />D: 3,51 g/cm<sup>3</sup><ref>{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=864}}</ref>
| RefTempDichte_K = 
| Mohshärte = G: 0,5<br />D: 10
| Magnetismus = [[diamagneetisk]] (D: [[Magneetisk suszeptibiliteet|''Χ<sub>m</sub>'']] = −2,2 · 10<sup>−5</sup>;<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, {{ISBN|0-8493-0470-9}}, S. E-129 bis E-145. Taalen uun g/mol an [[cgs]]-ianhaiden. Amreegent tu [[SI]]-wäärs.</ref><br />G: <math>\chi_{m}</math> bis −4,5 · 10<sup>−4</sup><ref name="Simon_Geim">M. D. Simon, A. K. Geim: ''Diamagnetic levitation: Flying frogs and floating magnets.'' Uun: ''[[Journal of Applied Physics]].'' 87, 2000, S.&nbsp;6200–6204 ([[doi:10.1063/1.372654]]).</ref>)
| Sublimationspunkt_K = 3915<ref name="CRC_4_008">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel=4 |Startseite=8 |Endseite= }}</ref>
| Sublimationspunkt_C = 3642
| MolaresVolumen = G: 5,31 · 10<sup>−6</sup> m<sup>3</sup>/mol<br />D: 3,42 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 715 kJ/mol
| Schmelzwärme = 
| Schallgeschwindigkeit = D: 18350
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 
| SpezifischeWärmekapazität = G: 709 J/(kg · K)<ref name="CRC_4_135">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel=4 |Startseite=135 |Endseite= }}</ref><br />D: 427
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = <!--G: 3 · 10<sup>6</sup> S/m<br/>D: 1 · 10<sup>−4</sup>-->
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit = <!--G: 119–165 W/(m·K)<br/>D: 900–1300-->
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = 
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = −4, −3, −2, −1, 0, 1, 2, 3, 4
| Oxide = CO<sub>2</sub>; CO
| Basizität = lacht [[sür]]
| Normalpotential = 
| Elektronegativität = 2,55
| Quelle GHS-Kz   =<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kohlenstoff|ZVG=8040|CAS=7440-44-0|Datum=30. April 2017}}.</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme öömrang|-}}
| GHS-Signalwort  = 
| H               = {{H-Sätze öömrang|-}}
| EUH             = {{EUH-Sätze öömrang|-}}
| P               = {{P-Sätze öömrang|-}}
| Quelle P        =<ref name="GESTIS" />
| Radioaktiv      = 
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = C
| Massenzahl = 10
| NH = 0
| Halbwertszeit = 19,255 s
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 3,648
| Zerfallstyp1ZP = [[Bor|<sup>10</sup>B]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = C
| Massenzahl = 11
| NH = 0
| Halbwertszeit = 20,39 min
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>+</sup>]], [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,982
| Zerfallstyp1ZP = [[Bor|<sup>11</sup>B]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = C
| Massenzahl = 12
| NH = '''98,9'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = C
| Massenzahl = 13
| NH = 1,1
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = C
| Massenzahl = 14
| NH = < 10<sup>−9</sup>
| Halbwertszeit = 5730 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,156
| Zerfallstyp1ZP = [[Stickstoff|<sup>14</sup>N]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = C
| Massenzahl = 15
| NH = 0
| Halbwertszeit = 2,449 s
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 9,772
| Zerfallstyp1ZP = [[Stickstoff|<sup>15</sup>N]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = C
| Massenzahl = 16
| NH = 0
| Halbwertszeit = 0,747 s
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 8,012
| Zerfallstyp1ZP = [[Stickstoff|<sup>16</sup>N]]
}}
| NMREigenschaften = 
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = C
| Massenzahl_1 = 12
| Kernspin_1 = 0
| Gamma_1 = 0
| Empfindlichkeit_1 = –
| Larmorfrequenz_1 = –
| Massenzahl_2 = 13
| Kernspin_2 = 1/2
| Gamma_2 = +6,728 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_2 = 0,0159
| Larmorfrequenz_2 = {{0}}50,33
}}
}}

'''Karboon''' (faan [[lat.]] ''carbō'' ,Holtkööl‘, of uk '''Köölstoof''') as en [[cheemisk element]] mä det ufkörtang '''C''' an det [[atoomnumer]] '''6'''.

Hat komt uun a natüür föör uun rian furem üs [[diamant]] of [[grafit]], of uk cheemisk bünjen üs en [[karbiid]], [[karbonaat]], [[eerdööle]], [[eerdgas]] of [[kööl]]. Karboon koon ham mä föl ööder [[cheemisk element]]en ferbinj. Diarmä as hat uk det grünjlaag faan't [[labenen]] üüb a eerd.

== Bilen ==
<gallery>
SIMSC.JPG|[[SIMS]]-Spektrum faan a isotoopen
Diamant tropfen.jpg|En sleebenen diamant
GraphiteUSGOV.jpg|Grafit
Glassy carbon and a 1cm3 graphite cube HP68-79.jpg|"Glääs"karboon
C60-Fulleren-kristallin.JPG|Fullereen (C60)
Coal.jpg|Kööl
Coal anthracite.jpg|Antrasiit
Cfaser haarrp.jpg|Karboontriader
</gallery>

== Luke uk diar ==
{{commonscat öömrang|Carbon|Karboon}}

== Kwelen ==
<references />