Amoniak

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Struktuurformel
Struktur von Ammoniak
Algemian
Nööm Amoniak
Ööder nöömer
  • Azan (IUPAC)[1][2]
  • Alkali volatile
  • alkalische Luft
  • Ammonia
  • flüchtiges Laugensalz
  • tierisches Laugensalz
  • R717
Formel NH3
CAS-Numer 7664-41-7
PubChem 222
Beskriiwang

gas saner klöör mä steegen stirem[3]

Eegenskapen
Molaar mase 17,03 g·mol−1
Tustant

gasfuremt

Sachthaid

0,7714 kg·m−3 (0 °C, 1013 mbar)[3]

Smoltponkt

−77,7 °C[3]

Köögponkt

−33 °C[3]

Dampdruk

8573 hPa (20 °C)[3]

pKs-wäärs
  • 9,24 (NH3/NH4+, uun weeder)[4]
  • 23 (NH2/NH3, uun weeder)[5]
  • 41 (uun DMSO)[6]
Apliasang
Elektrisk dipolmoment

1,4718(2) D[8] (4,91 · 10−30 C · m)

Breegtaal

1,325 (16,85 °C)[9]

Seekerhaid
GHS-Kääntiaken [3]
04 – Gasbutel 06 – Giftag 05 – Korosiif 09 – Skaaset a natüür

Gefoor

H- an P-wäärnang H: 221-280-331-314-400
EUH: 071
P: 210-​260-​280-​273-​304+340-​303+361+353-​305+351+338-​315-​377-​381-​405-​403Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [3]
EU-Gefoorentiaken
ei bekäänd
ei bekäänd
R- an S-wäärnang R: ?
S: ?
MAK-miat

DFG/Schweiz: 20 ml·m−3 bzw. 14 mg·m−3[3][10]

Toxikoloogisk dooten
Thermodynaamisk eegenskapen
ΔHf0

−45,9 kJ·mol−1 (g)[16]

Miast wurd SI-ianhaiden brükt. Breegtaal: Na-D-Liinje, 20 °C

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Amoniak as en cheemisk ferbinjang faan stikstoof an weederstoof mä det formel NH3. Hat as en giftag gas, diar stark steegen stiremt. Amoniak as amfoteer.

Faan amoniak kem tau räen faan saalten uf:

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Futnuuten[Bewerke | Kweltekst bewerke]

  1. R. Panico, W.H. Powell, J.-C. Richer (Eds.): A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds. Hrsg.: IUPAC Commission on the Nomenclature of Organic Chemistry. Blackwell Scientific Publications, Oxford, ISBN 0-632-03488-2, S. 37.
  2. Iindrach 222 uun't PubChem-dootenbeenk faan't National Center for Biotechnology Information (NCBI), ufrepen di 17. Oktuuber 2014.
  3. 3,0 3,1 3,2 3,3 3,4 3,5 3,6 3,7 3,8 Iindraanj tu Ammoniak uun't GESTIS-dootenbeenk faan't IFA, ufrepen di 1. Febrewoore 2016 (mä JavaScript).
  4. chem.wisc.edu: pKa Data, Compiled by R. Williams (PDF, 78 kB).
  5. Meyer Christen: Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie. Diesterweg, 1997, ISBN 978-3-7935-5493-6.
  6. Frederick G. Bordwell, George E. Drucker, Herbert E. Fried: Acidities of Carbon and Nitrogen Acids: The Aromaticity of the Cyclopentadienyl Anion. Uun: J. Org. Chem. 46, 1981, S. 632–635 (doi:10.1021/jo00316a032).
  7. Thieme Chemistry (Hrsg.): Iindrach tu Ammoniak uun Römpp Online. Version 3.19. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 2011, ufrepen di 13. Juni 2014.
  8. (ütjden faan) David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. aplaag. (uun't näät: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Dipole Moments, S. 9-51.
  9. P. G. Sennikov, V. E. Shkrunin, D. A. Raldugin, K. G. Tokhadze: Weak Hydrogen Bonding in Ethanol and Water Solutions of Liquid Volatile Inorganic Hydrides of Group IV-VI Elements (SiH4, GeH4, PH3, AsH3, H2S, and H2Se). 1. IR Spectroscopy of H Bonding in Ethanol Solutions in Hydrides. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 100, Nr. 16, S. 6415–6420, doi:10.1021/jp953245k.
  10. Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (SUVA): Grenzwerte am Arbeitsplatz 2015 – MAK-Werte, BAT-Werte, Grenzwerte für physikalische Einwirkungen, ufrepen di 2. November 2015.
  11. Archiv für Gewerbepathologie und Gewerbehygiene. Vol. 13, 1955, S. 528.
  12. American Journal of Emergency Medicine. Vol. 3, 1985, S. 320.
  13. Tabulae Biologicae. Vol. 3, 1933, S. 231.
  14. Federation Proceedings. In: Federation of American Societies for Experimental Biology. Vol. 41, 1982, S. 1568.
  15. W. B. Deichmann: Toxicology of Drugs and Chemicals. Academic Press, Inc., New York 1969, S. 607.
  16. CRC-Handbook, S. 5–13 (Memento faan di 26. April 2015 uun't Internet Archive).