Code faan sidj Amoniak uunluke

{{Öömrang}}
{{Infobox Chemikalie öömrang
| Strukturformel            = [[Datei:Ammoniak.svg|100px|Struktur von Ammoniak]]
| Suchfunktion              = NH3
| Andere Namen              = 
* Azan ([[IUPAC]])<ref>{{Literatur |Autor=R. Panico, W.H. Powell, J.-C. Richer (Eds.) |Hrsg=IUPAC Commission on the Nomenclature of Organic Chemistry |Titel=A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds |Verlag=Blackwell Scientific Publications |Ort=Oxford |Datum= |ISBN=0-632-03488-2 |Seiten=37}}</ref><ref>{{PubChem|222|Datum=17. Oktuuber 2014}}</ref>
* Alkali volatile
* alkalische Luft
* Ammonia
* flüchtiges Laugensalz
* tierisches Laugensalz
* R717
| Summenformel              = NH<sub>3</sub>
| CAS                       = 7664-41-7
| EG-Nummer                 = 231-635-3
| ECHA-ID                   = 100.028.760
| PubChem                   = 222
| Beschreibung              = gas saner klöör mä steegen stirem<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Ammoniak|ZVG=1100|CAS=7664-41-7|Datum=1. Febrewoore 2016}}.</ref>
| Molare Masse              = 17,03 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat                  = gasfuremt
| Dichte                    = 0,7714 kg·m<sup>−3</sup> (0&nbsp;°C, 1013 mbar)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt              = −77,7 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt                = −33&nbsp;°C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck                = 8573 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS" />
| pKs                       = 
* 9,24 (NH<sub>3</sub>/NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, uun weeder)<ref>chem.wisc.edu: [http://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable/pKa_compilation-1-Williams.pdf pKa Data], Compiled by R. Williams (PDF, 78&nbsp;kB).</ref>
* 23 (NH<sub>2</sub><sup>−</sup>/NH<sub>3</sub>, uun weeder)<ref>Meyer Christen: ''Grundlagen der allgemeinen und anorganischen Chemie''. Diesterweg, 1997, {{ISBN|978-3-7935-5493-6}}.</ref>
* 41 (uun [[DMSO]])<ref>Frederick G. Bordwell, George E. Drucker, Herbert E. Fried: ''Acidities of Carbon and Nitrogen Acids: The Aromaticity of the Cyclopentadienyl Anion.'' Uun: ''J. Org. Chem.'' 46, 1981, S.&nbsp;632–635 ([[doi:10.1021/jo00316a032]]).</ref>
| Löslichkeit               = * lacht uun weeder (541 g·l<sup>−1</sup> bei 20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS" />
* gud uun [[etanool]], [[atsetoon]], [[klooroform]]<ref name="römpp">{{RömppOnline|Name=Ammoniak |Datum=13. Juni 2014 |ID=RD-01-02123 }}</ref>
| Dipolmoment               = 1,4718(2) [[Debye|D]]<ref name="CRC90_9_51">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Dipole Moments|Kapitel=9|Startseite=51}}</ref> (4,91&nbsp;·&nbsp;10<sup>−30</sup>&nbsp;[[Coulomb|C]]&nbsp;·&nbsp;[[Meter|m]])
| Brechungsindex            = 1,325 (16,85&nbsp;°C)<ref name="DOI10.1021/jp953245k">{{Literatur |Autor=P. G. Sennikov, V. E. Shkrunin, D. A. Raldugin, K. G. Tokhadze |Titel=Weak Hydrogen Bonding in Ethanol and Water Solutions of Liquid Volatile Inorganic Hydrides of Group IV-VI Elements (SiH<sub>4</sub>, GeH<sub>4</sub>, PH<sub>3</sub>, AsH<sub>3</sub>, H<sub>2</sub>S, and H<sub>2</sub>Se). 1. IR Spectroscopy of H Bonding in Ethanol Solutions in Hydrides |Sammelwerk=The Journal of Physical Chemistry |Band=100 |Nummer=16 |Datum= |Seiten=6415–6420 |DOI=10.1021/jp953245k}}</ref>
| CLH                       = {{CLH-ECHA|ID=100.028.760 |Name=Ammonia, anhydrous |Datum=1. Februar 2016}}
| Quelle GHS-Kz             =<ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme           = {{GHS-Piktogramme öömrang|04|06|05|09}}
| GHS-Signalwort            = Gefoor
| H                         = {{H-Sätze öömrang|221|280|331|314|400}}
| EUH                       = {{EUH-Sätze öömrang|071}}
| P                         = {{P-Sätze öömrang|210|260|280|273|304+340|303+361+353|305+351+338|315|377|381|405|403}}
| Quelle P                  =<ref name="GESTIS" />
| MAK                       = [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]/Schweiz: 20 ml·m<sup>−3</sup> bzw. 14 mg·m<sup>−3</sup><ref name="GESTIS" /><ref>{{SUVA-MAK}}</ref>
| ToxDaten                  = * {{ToxDaten |Typ=TCLo |Organismus=Mensch |Applikationsart=inhalativ |Wert=20 [[Parts per million|ppm]] |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="afgg">''Archiv für Gewerbepathologie und Gewerbehygiene.'' Vol. 13, 1955, S.&nbsp;528.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=TDLo |Organismus=Mensch |Applikationsart=oral |Wert=0,015 ml·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="ajem">''American Journal of Emergency Medicine.'' Vol. 3, 1985, S.&nbsp;320.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LCLo |Organismus=Mensch |Applikationsart=inhalativ |Wert=5000 [[Parts per million|ppm]]·5 min |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="tb">''Tabulae Biologicae.'' Vol. 3, 1933, S.&nbsp;231.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Maus |Applikationsart=inhalativ |Wert=4230 [[Parts per million|ppm]]·1 h |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="fedpro">''Federation Proceedings.'' In: ''Federation of American Societies for Experimental Biology.'' Vol. 41, 1982, S.&nbsp;1568.</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=inhalativ |Wert=2000 [[Parts per million|ppm]]·4 h |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="toxdc">W. B. Deichmann: ''Toxicology of Drugs and Chemicals.'' Academic Press, Inc., New York 1969, S.&nbsp;607.</ref> }}
| Standardbildungsenthalpie = −45,9 kJ·mol<sup>−1</sup> (g)<ref>{{Webarchiv|url=http://courses.chem.indiana.edu/c360/documents/thermodynamicdata.pdf|wayback=20150426054824|text=CRC-Handbook, S. 5–13}}.</ref>
}}

'''Amoniak''' as en cheemisk ferbinjang faan [[stikstoof]] an [[weederstoof]] mä det formel NH<sub>3</sub>. Hat as en giftag gas, diar stark steegen stiremt. Amoniak as [[amfoteer]].

Faan amoniak kem tau räen faan [[saalten]] uf: 
* [[Kation]]isk [[amoonium]]saalten
* [[Anion]]isk [[amiid]]en, [[imiid]]en an [[nitriid]]en

== Bilen ==
<gallery>
Ammonia-3D-balls-B.png|Amoniak-moleküülmodel<br>Stikstoof (blä)<br>Weederstoof (witj)
Liquid ammonia bottle.jpg|Butel mä amoniak
</gallery>

== Luke uk diar ==
{{commonscat öömrang|Ammonia|Amoniak}}

== Futnuuten ==
<references />

[[Kategorie:Chemii]]