Sörstuf
Üt Wikipedia
 Täkst aw mooringer frasch |
 |
(mo.) Di artiikel „Sörstuf“ as nuch en lait knååp. Wan dü mör ouert temaa wiist, schriw dåt iinjfåch deertu! (öö.) Di artiikel „Sörstuf“ as man noch en betj knaap. Wan Dü muar auer det teemoo sai könst, skriiw't man ianfach diartu! (sö.) Di Artiikel „Sörstuf“ es jit en bet kuurt. Wan Dü wat weetst, wat jir waant, wiis sa gur en skriif dit diartö! |
| Äinschape | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Ålgemiin | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Noome, Sümbool, Ordenstål | Sörstuf, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Seerie | Nitmetal | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Perioode, Blook | 16, 2, p | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ütsiien | Faaweloos Gas | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Mase-önjdiilj önj e wrålhüle | 49,4 % | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomaar | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 15,9994 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (beräägned) | 60 (48) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenten Radius | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektroonekonfigurasjoon | [He]2s22p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrone pro Energieniveau | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 1313,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 3388,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 5300,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 7469,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Füüsikaalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Agregaattustånd | gasförmig | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Modifikationen | 2 (O2, Ozon O3) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisk | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Tächte | 1,429 kg · m−3 bei 273,15[1] K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Mohshärte | neen (Gas) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetismus | paramagnetisk | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Smultpunkt | 54,40 K (−218,79 [1] °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Sjoodepunkt | 90,18 K (−182,97 [1] °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Molar Volumen | 22,42 · 10−3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ferdåmpingswårmk | 3,4099 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Smultwårmk | 0,22259 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Dåmpdrük | 10 · 103 Pa bei 61 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Schålgauihäid | 317,5 m/s bei 293 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Spetsiifisch wårmkkapatsiteet | 920 J/(kg • K) bei 298 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Wårmkliidjefjardihäid | 0,02674 W/(m • K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kemisch | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidasjoonstustånde | −2, −1, 0, +1, +2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxide (Basizität) | äntfaalt | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Normåålpotentsjåål | 1,23 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativiteet | 3,44 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotoope | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Mör Isotoope sii Liste foon Isotoope. | |||||||||||||||||||||||||||||||
| NMR-Äinschape | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Sääkerhäidshaanewisinge | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Gefåårstufkåntiikning üt RL 67/548/EWG, Anh. I | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| R- än S-Seetinge | R: 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| S: (2)-17 | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Süwid möölik än gebrüklik, wårde SI-iinjhäide ferwånd. Wan ai ouers fermårked, jüle da önjjääwene dooten bai ståndardbetängelse. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Suurstof (lat. Oxygenium, dt. Sauerstoff)
Ätterwiese [Beårbe]
