Stikstuf
Faan Wikipedia
|
(mo.) Di artiikel „Stikstuf“ as nuch en lait knååp. Wan dü mör ouert temaa wiist, schriw dåt iinjfåch deertu! (öö.) Di artiikel „Stikstuf“ as man noch en betj knaap. Wan Dü muar auer det teemoo sai könst, skriiw't man ianfach diartu! (sö.) Di Artiikel „Stikstuf“ es jit en bet kuurt. Wan Dü wat weetst, wat jir waant, wiis sa gur en skriif dit diartö! |
| Äinschape | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Ålgemiin | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Noome, Sümbool, Ordenstål | Stikstuf, N, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Seerie | Aimetal | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, Perioode, Blook | 15, 2, p | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ütsiien | Blailüüs gas | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Mase-önjdiilj önj e wrålhüle | 0,03 % | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomaar | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 14,0067 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (beräägned) | 65 (56) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalenten Radius | 75 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius | 155 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektroonekonfigurasjoon | [He]2s22p3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrone pro Energieniveau | 2, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 1402 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 2856 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 4578 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 7475 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 9445 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Füüsikaalisch | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Agregaattustånd | gasformi | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Modifikationen | 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | häksagonåål | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Tächte | 1,2506 kg · m−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Mohshärte | niinj (gas) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetismus | diamagneetisch | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Smultpunkt | 63,14 K (−210,01 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Sjoodepunkt | 77,35 K (−195,80 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Molar Volumen | 22,42 · 10−3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ferdåmpingswårmk | 5,5856 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Smultwårmk | 0,7208 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Schålgauihäid | 334 m/s bei 298,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Spetsiifisch wårmkkapatsiteet | 1040 J/(kg • K) bei 298 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisch liidjefjardihäid | 0 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Wårmkliidjefjardihäid | 0,02598 W/(m • K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kemisch | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidasjoonstustånde | −3, 1, 2, 3, 4, 5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxide (Basizität) | N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 (stark sör) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Normåålpotentsjåål | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativiteet | 3,04 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotoope | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Mör Isotoope sii Liste foon Isotoope. | |||||||||||||||||||||||||||||||
| NMR-Äinschape | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Sääkerhäidshaanewisinge | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Gefåårstufkåntiikning | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| R- än S-Seetinge | R: keine R-Warnung | ||||||||||||||||||||||||||||||
| S: 9-23[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Süwid möölik än gebrüklik, wårde SI-iinjhäide ferwånd. Wan ai ouers fermårked, jüle da önjjääwene dooten bai ståndardbetängelse. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Stikstuf (lat. Nitrogenium, dt. Stickstoff)
References[Bewerke]